Molekülbau und chemische Reaktionen begreifbar machen
Mit den neu entwickelten MEKRUPHY-Modellatomen lassen sich einzelne Valenzelektronen, freie Elektronenpaare, Bindungen, intermolekulare Kräfte und chemische Reaktionen auf einfache Weise darstellen und begreifbar machen – etwa durch den einfachen Verbindungsmechanismus:
- die einzelnen Modellatome aus ABS tragen jeweils im Raumwinkel von 109,5° vier Einspritzmuttern. Hier lassen sich Valenzelektronen und freie Elektronenpaare einschrauben
- die Elektronenpaarbindung wird durch ein Doppelgelenk anschaulich gemacht, das in die verbreiterten Enden der Valenzelektronen einfach eingesteckt wird
- durch eingegossene Stabmagnete lassen sich auch Wasserstoffbrückenbindungen darstellen
Ausführliche Anleitungen
Mit Hilfe der ausführlichen Anleitungen können sich die Schülerinnen und Schüler schrittweise selbstständig alle Themen rund um den Molekülbau erarbeiten. Hierzu erhalten sie zu jedem Kapitel einen kurzen Einführungstext und anschließend Aufgaben, die sie meist in Verbindung mit dem Molekülbaukasten lösen.
Begleitmaterialien
Passend zum Experimentiersatz CHEMIE 3 ist ein Schülerheft in analoger und digitaler Form erhältlich.
| 25.01.10 | Aufbewahrungskasten klein |
| 25.01.20 | Deckel mit Griffleiste |
| 25.02.00 | Gerätegeformter Einsatz C3 |
| 25.03.10 | Atomrumpf schwarz (Kohlenstoff) (10 Stück) |
| 25.03.20 | Atomrumpf blau (Stickstoff) (2 Stück) |
| 25.03.30 | Atomrumpf rot (Sauerstoff) (6 Stück) |
| 25.03.40 | Atomrumpf grün (Halogen) (6 Stück) |
| 25.03.50 | Atomrumpf gelb (Schwefel) (2 Stück) |
| 25.03.60 | Atomrumpf hellgrau (Metall) (2 Stück) |
| 25.04.10 | Valenzelektron kurz (5 mm) (48 Stück) |
| 25.04.20 | Valenzelektron lang (19 mm) (16 Stück) |
| 25.05.00 | Freies Elektronenpaar (8 Stück) |
| 25.06.00 | Wasserstoffkern (weiß) (24 Stück) |
| 25.07.00 | Doppelgelenk (48 Stück) |
Atommodelle
C3-1: Die Atomhypothese von Dalton
C3-2: Das erweiterte Kugel-Modell
C3-3: Das Experiment von Rutherford
C3-4: Das Model des Atomkerns
C3-5: Übung: Aufbau des Atomkerns
C3-6: Isotopie
C3-7: Das Modell der Atomhülle
C3-8: Übung: Aufbau der Atomhülle
C3-9: Übung: Atombau 1
C3-10: Übung: Atombau 2
Anorganische Chemie
C3-11: Chemisch – eine Fachsprache?
C3-12: Die Edelgaskonfiguration
C3-13: Die Valenzstrichschreibweise
C3-14: Salze
C3-15: Metalle
C3-16: Die Elektronenpaarbindung
C3-17: Aufstellen von Valenzstrichformeln 1
C3-18: Aufstellen von Valenzstrichformeln 2
C3-19: Übung: Moleküle
C3-20: Übung: Chemische Bindungen
C3-21: Der räumliche Bau von Molekülen
C3-22: Die Elektronegativität
C3-23: Dipol – ja oder nein?
C3-24: Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
C3-25: Van der Waals Kräfte
Organische Chemie
C3-26: Organische Chemie (Einführung)
C3-27: Die homologe Reihe der Alkane
C3-28: Die Benennung der Alkane
C3-29: Übung: Nomenklatur der Alkane 1
C3-30: Übung: Nomenklatur der Alkane 2
C3-31: Isomerie bei Alkanen
C3-32: Eigenschaften der Alkane
C3-33: Die Reaktion mit Sauerstoff
C3-34: Die radikalische Substitution 1
C3-35: Die radikalische Substitution 2
C3-36: Die homologe Reihe der Alkene
C3-37: Die homologe Reihe der Alkine
C3-38: Die Molekülstruktur von Kohlenwasserstoffen
C3-39: Die Nomenklatur von ungesättigten Kohlenwasserstoffen
C3-40: Isomerie bei Alkenen
C3-41: Die elektrophile Addition
C3-42: Die radikalische Polymerisation 1
C3-43: Die radikalische Polymerisation 2
C3-44: Die homologe Reihe der Alkohole
C3-45: Isomerie bei Alkoholen
C3-46: Eigenschaften der Alkohole
C3-47: Mehrwertige Alkohole
C3-48: Aldehyde
C3-49: Ketone
C3-50: Carbonsäuren
C3-51: Die Eigenschaften der Carbonsäuren
C3-52: Carbonsäureester
C3-53: Polyester sind Kunststoffe
C3-54: Die Benennung von organischen Verbindungen
C3-55: Übung: Die Benennung von Organischen Verbindungen 1
C3-56: Übung: Die Benennung von Organischen Verbindungen 2
